1. Jonisk bindningsstyrka:
* mgo: Magnesium och syre har en stor skillnad i elektronegativitet, vilket leder till en mycket stark jonisk bindning. De små joniska radierna för Mg²⁺ och O²⁻ förbättrar den elektrostatiska attraktionen ytterligare.
* naCl: Natrium och klor har en mindre elektronegativitetsskillnad, vilket resulterar i en svagare jonbindning. Natrium- och kloridjoner är också större, vilket ytterligare minskar den elektrostatiska attraktionen mellan dem.
2. Gitterstruktur:
* mgo: MGO antar bergsaltstrukturen, en mycket symmetrisk och stabil gitterstruktur. Den nära förpackningen av joner i denna struktur bidrar till dess höga smältpunkt.
* naCl: NaCl antar också bergsaltstrukturen, men de svagare jonbindningarna resulterar i ett mindre stabilt gitter jämfört med MgO.
3. Kovalent karaktär:
* mgo: Trots att den främst är jonisk uppvisar MGO en viss grad av kovalent karaktär på grund av jonernas lilla storlek och hög laddningstäthet. Denna kovalenta karaktär stärker bindningen ytterligare.
* naCl: NaCl har en mycket lägre grad av kovalent karaktär, vilket bidrar till dess svagare bindning.
4. Polariserbarhet:
* mgo: Magnesium- och syrejoner är mindre polariserbara än natrium- och kloridjoner. Detta innebär att de är mindre benägna att snedvrida sina elektronmoln under påverkan av angränsande joner, vilket leder till ett mer stabilt gitter.
5. Van der Waals styrkor:
* mgo: De svaga van der Waals -krafterna mellan MGO -molekyler är försumbara jämfört med den starka joniska bindningen.
* naCl: Medan den joniska bindningen i NaCl är svagare än i MGO, spelar den fortfarande en viktig roll för att hålla gitteret ihop. Van der Waals krafter mellan NaCl -molekyler är emellertid starkare på grund av deras större storlek och större polariserbarhet.
Sammanfattningsvis bidrar den signifikant starkare jonbindningen, mer stabil gitterstruktur och lägre polariserbarhet av MgO till dess mycket högre smältpunkt jämfört med natriumklorid.
