Cathode:
Al³⁺ (l) + 3e⁻ → Al (L)
anod:
2Cl⁻ (L) → CL₂ (G) + 2E⁻
Övergripande reaktion:
2Alcl₃ (L) → 2Al (L) + 3Cl₂ (G)
Förklaring:
* smält aluminiumklorid: Startmaterialet är smält aluminiumklorid, som är en vätska vid höga temperaturer.
* Elektrolys: Denna process innebär att man passerar en elektrisk ström genom det smälta saltet.
* Cathode: Katoden är den negativa elektroden där reduktion sker. Aluminiumjoner (Al³⁺) får elektroner och reduceras till flytande aluminiummetall.
* anod: Anoden är den positiva elektroden där oxidation sker. Kloridjoner (CL⁻) förlorar elektroner och oxideras till klorgas.
Viktiga anteckningar:
* Elektrolysen av smält aluminiumklorid är en kommersiellt viktig process för att producera aluminiummetall.
* Processen kräver en hög temperatur (cirka 1000 ° C) för att hålla aluminiumkloriden smält.
* Klorgasen som produceras som en biprodukt kan användas i andra industriella processer.
