* joniska obligationer Involvera överföring av elektroner från en atom till en annan, vilket resulterar i bildning av positivt och negativt laddade joner. Dessa joner ordnar sig sedan i ett regelbundet, upprepande mönster och bildar ett kristallgitter. Den övergripande laddningen för kristallen är neutral eftersom de positiva och negativa laddningarna balanserar.
* kovalenta obligationer Involvera delning av elektroner mellan atomer. Denna delning kan vara lika (icke -polär kovalent) eller ojämlik (polär kovalent), men i båda fallen förblir den totala laddningen av molekylen neutral. Kristaller bildade av kovalent bundna molekyler hålls samman av intermolekylära krafter (som van der Waals -krafter eller vätebindningar), som är svagare än jonbindningar.
* Metalliska obligationer Involvera ett "hav" av delokaliserade elektroner som delas mellan ett gitter av metallatomer. Medan metalliska fasta ämnen är elektriskt ledande är de fortfarande elektriskt neutrala totalt sett.
Varför andra typer av obligationer är mindre troliga:
* vätebindningar är en typ av intermolekylär kraft som inte är tillräckligt stark för att hålla en kristallstruktur tillsammans.
* van der Waals styrkor är ännu svagare än vätebindningar och kan inte skapa en stabil kristallstruktur.
Nyckel takeaway: Medan metallbindningar kan leda till kristallina fasta ämnen, är den mest troliga bindningstypen för ett elektriskt neutralt kristallint fast ämne antingen joniska eller kovalent .
