* Närvaro av ett PI -system: Benzen har en ring med sex kolatomer, var och en med en enda bindning till två angränsande kol och en dubbelbindning till den andra. Detta bildar ett kontinuerligt, delokaliserat PI -system över och under ringens plan. PI -systemet bildas av överlappningen av de ohybridiserade P -orbitalerna i varje kolatom. Detta system bidrar till bensenens aromatisitet.
* Brist på ytterligare väteatomer: Enligt den allmänna formeln för alkaner (C n H 2n+2 ), en sex-kolkedja skulle vara hexan (C 6 H 14 ). Benzen har emellertid bara sex väteatomer (C 6 H 6 ). Detta beror på att dubbelbindningarna i ringstrukturen använder elektronerna som annars skulle vara involverade i att bilda enstaka bindningar till väteatomer.
* genomgår tilläggsreaktioner: Medan bensen i allmänhet är oreaktiv på grund av dess stabilitet, kan den genomgå tilläggsreaktioner under specifika förhållanden. Detta beror på att PI-systemet kan brytas för att bilda en sex-ledad ring med enstaka bindningar och sex ytterligare väteatomer.
* Hückels regel: Benzen följer Hückels styre, som säger att en plan, cyklisk molekyl med en kontinuerlig ring av P -orbitaler är aromatisk om den har (4N + 2) PI -elektroner. Benzen har sex PI -elektroner (4 (1) + 2 =6), vilket bekräftar dess aromatiska natur.
Sammanfattningsvis anses bensen som omättad på grund av dess unika struktur, närvaron av ett delokaliserat PI -system och dess potential att genomgå tilläggsreaktioner. Dessa egenskaper skiljer den från mättade kolväten, som endast har enstaka bindningar och är mer stabila.
