1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁵
Så här bryter det ner:
* Huvudsakliga energinivåer (skal): Siffrorna (1, 2, 3, 4, 5) indikerar elektronskalorna.
* Underskal: Bokstäverna (S, P, D) representerar underskalorna i varje skal.
* elektroner: Superscripts (², ⁶, ⁰, ⁵) anger antalet elektroner i varje underskal.
Förklaring:
* Jod har 53 elektroner.
* Konfigurationen följer Aufbau -principen och fyller orbitaler i ordning av ökande energi.
* Den sista elektronen kommer in i 5P -underskalet, som har 5 tillgängliga platser. Eftersom jod har 53 elektroner har dess 5p -underskal 5 elektroner.
Låt mig veta om du vill ha en mer visuell förklaring av konfigurationen!
