* Koncentrationsfrågor: pH är ett mått på koncentrationen av vätejoner (H+) i en lösning. En 50% lösning av NaOH kan betyda olika saker beroende på vikten av NaOH och lösningens totala vikt. En 50% vikt/vikt (vikt/vikt) -lösning skiljer sig mycket från en 50% vikt/volym (vikt/volym) lösning.
* NaOH är en stark bas: Natriumhydroxid dissocierar fullständigt i vatten, vilket innebär att den släpper ut alla dess hydroxidjoner (OH-). Ju högre koncentration av NaOH, desto högre är koncentrationen av OH- och desto mer grundläggande (högre pH) blir lösningen.
För att beräkna pH måste du veta följande:
1. Den exakta koncentrationen av NaOH: Detta kan uttryckas som molaritet (mol NaOH per liter lösning), vikt/viktprocent (gram NaOH per 100 gram lösning) eller vikt/volymprocent (gram NaOH per 100 ml lösning).
2. Temperatur: pH är temperaturberoende.
Så här närmar man att beräkna pH:
1. Konvertera din koncentration: Om din koncentration inte är i molaritet, omvandla den till molaritet med den molmassan av NaOH (40 g/mol).
2. Beräkna POH: POH är relaterad till koncentrationen av hydroxidjoner (OH-) med följande ekvation:POH =-Log [OH-]
3. Beräkna pH: pH och POH är relaterade till följande ekvation:pH + POH =14
Exempel:
Låt oss säga att du har en 50% (vikt/vikt) lösning av NaOH. Detta innebär att 50 gram NaOH finns i 100 gram lösning.
1. Beräkna molaritet:
- molaritet =(mol NaOH / liter lösning)
- Mullvader NaOH =50 g / 40 g / mol =1,25 mol
- Förutsatt att lösningen är nära 1 g/ml, är 100 g lösning cirka 100 ml, eller 0,1 L.
- molaritet =1,25 mol / 0,1 l =12,5 m
2. Beräkna POH:
-POH =-Log [OH-] =-Log (12.5) =-1.1
3. Beräkna pH:
- pH + POH =14
- pH =14 - (-1.1) =15.1
Viktig anmärkning: En lösning med ett pH på 15,1 är extremt grundläggande och frätande. Hantering av koncentrerad NaOH kräver noggranna säkerhetsåtgärder.
Kontakta alltid pålitliga källor för specifika säkerhetsriktlinjer och lämpliga procedurer för hantering av koncentrerade baser.
