Så här skapar du orbitaldiagrammet för fluor:

1. Elektronisk konfiguration:

* Fluor har ett atomantal på 9, vilket innebär att det har 9 elektroner.

* Dess elektroniska konfiguration är 1s² 2s² 2p⁵

2. Orbitaldiagram:

* 1s orbital: Denna orbital har högst 2 elektroner. Representera den som en cirkel med två pilar som pekar i motsatta riktningar (upp och ner) för att representera elektronernas snurr:

* ↑ ↓ (1s)

* 2s orbital: Denna orbital har också högst 2 elektroner:

* ↑ ↓ (2s)

* 2p orbitaler: Det finns tre 2P -orbitaler (2px, 2py och 2pz), var och en som kan hålla 2 elektroner.

* Eftersom fluor har 5 elektroner i sitt 2P -underskal, fyller vi dem i följande:

* ↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)

* ↓ (2px)

Komplett orbitaldiagram:

`` `

↑ ↓ (1s)

↑ ↓ (2s)

↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)

↓ (2px)

`` `

Nyckelpunkter:

* junds regel: Elektroner fyller enskilda orbitaler inom ett underskal innan de går ihop i samma orbital.

* Pauli uteslutningsprincip: Inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal. Detta innebär att varje orbital kan ha högst två elektroner med motsatta snurr.