En sur väte är en väteatom som är fäst vid en elektronegativ atom, vilket gör det relativt enkelt att ta bort som proton (H+). Detta beror på att den elektronegativa atomen drar elektrondensiteten bort från väte, vilket gör den mer positiv och därför mer sannolikt att doneras som en proton.

Här är några exempel på sura hydrogener, tillsammans med orsakerna till deras surhet:

1. Karboxylsyror (RCOOH)

* Anledning: Väte som är fäst vid syre i karboxylgruppen (COOH) är sur eftersom syre är mycket elektronegativt och drar elektrondensitet bort från väte. Detta gör väte mer mottagligt för borttagning som en proton.

2. Fenoler (aro)

* Anledning: Väte som är fäst vid syre i hydroxylgruppen (OH) är sur på grund av den elektron-avtagande effekten av den aromatiska ringen. Denna effekt gör syre mer elektronegativ och försvagar O-H-bindningen.

3. Alkoholer (ROH)

* Anledning: Väte som är fäst vid syre i hydroxylgruppen (OH) är i allmänhet mindre sur än i karboxylsyror och fenoler. Emellertid kan surheten ökas genom närvaron av elektronuttagande grupper nära hydroxylgruppen.

4. Alkynes (RC≡CH)

* Anledning: Vätet som är fäst vid SP-hybridiserat kol i alkyner är surt på grund av kolatomens höga S-karaktär. Detta gör kolet mer elektronegativt och drar elektrondensitet bort från väte, vilket gör det mer troligt att det tas bort som en proton.

5. Imider (rconhr)

* Anledning: Väte som är fäst vid kvävet i imidgruppen (CONHR) är sur på grund av resonansstabiliseringen av den resulterande anjonen.

6. a-hydrogener i karbonylföreningar (RCOCH2R ')

* Anledning: Hydrogener på kolatomen intill en karbonylgrupp (a-hydrogener) är sura på grund av den elektron-avtagande effekten av karbonylgruppen. Detta gör kolet mer elektronegativt och försvagar C-H-bindningen.

7. Amides (RConH2)

* Anledning: Vätet som är fäst vid kvävet i amiderna är mindre sur än i imider men kan fortfarande avprotoneras under lämpliga förhållanden.

8. a-väten i nitroalkaner (RCH2NO2)

* Anledning: Hydrogener på kolatomen intill en nitro-grupp (a-hydrogener) är sura på grund av den starka elektronuttagande effekten av nitro-gruppen. Detta gör kolet mer elektronegativt och försvagar C-H-bindningen.

Det här är bara några exempel på sura hydrogener. Syran hos en väteatom kan påverkas av olika faktorer, inklusive elektronegativiteten hos den atom som den är knuten till, närvaron av elektronuttagande eller donerande grupper och hybridisering av kolatomen.