kolligativa egenskaper
Skillnaden i kokning och frysningspunkter uppstår från kolligativa egenskaper. Dessa är egenskaper för lösningar som enbart beror på -numret av lösta partiklar närvarande, inte deras identitet. De viktigaste kolligativa egenskaperna är:
* kokpunktens höjd: Kokpunkten för en lösning är högre än för det rena lösningsmedlet.
* fryspunktsdepression: Fryspunkten för en lösning är lägre än det för det rena lösningsmedlet.
dissociation och partikelkoncentration
* naCl: När NaCl upplöses i vatten, dissocieras den i två joner:Na+ och Cl-. Detta innebär att en 0,10 molal lösning av NaCl faktiskt innehåller 0,20 mol partiklar (0,10 mol Na + + 0,10 mol Cl-).
* C6H12O6: Glukos (C6H12O6) dissocierar inte i vatten. Det kvarstår som en enda molekyl. Så en 0,10 molal lösning av glukos innehåller 0,10 mol partiklar.
Påverkan på kolligativa egenskaper
Eftersom NaCl tillhandahåller dubbelt så många partiklar i lösning jämfört med glukos vid samma molalitet, kommer det att ha en större effekt på de kolligativa egenskaperna:
* Högre kokpunkt: Det större antalet partiklar i NaCl -lösningen stör ångtrycket hos lösningsmedlet (vatten), vilket gör det svårare för vattenmolekyler att fly in i gasfasen. Därför krävs en högre temperatur för att nå kokpunkten.
* lägre fryspunkt: Den ökade koncentrationen av partiklar i NaCl -lösningen stör bildandet av lösningsmedlets kristallina struktur, vilket gör det svårare för lösningen att frysa. Detta resulterar i en lägre fryspunkt.
Sammanfattningsvis
Skillnaden i kokning och frysningspunkter mellan en 0,10 molal NaCl -lösning och en 0,10 molal glukoslösning beror på att NaCl dissocieras till joner, vilket leder till en högre koncentration av partiklar i lösningen. Denna högre partikelkoncentration har en starkare inverkan på de kolligativa egenskaperna, vilket resulterar i en högre kokpunkt och lägre fryspunkt för NaCl -lösningen.
