* ädla gaskonfiguration: Neon har redan ett fullt yttre skal av elektroner (2S²2P⁶), som är den mest stabila elektronkonfigurationen. Det är därför det är en ädel gas och extremt oreaktiv.

* oktetregel: Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras yttersta skal.

* inget behov av att reagera: Neon har redan åtta elektroner i sitt yttre skal, så det behöver inte vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil oktett.

Därför bildar neon inte joniska föreningar eftersom den redan har en stabil elektronkonfiguration.