* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Natrium har å andra sidan en låg elektronegativitet. Denna skillnad i elektronegativitet leder till överföring av elektroner.
* elektronöverföring: När natrium och fluor reagerar avlägsnar den mycket elektronegativa fluoratomen fullständigt den enda valenselektronen från natriumatomen. Detta resulterar i bildandet av en positivt laddad natriumjon (Na+) och en negativt laddad fluoridjon (F-).
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna, Na+ och F-, lockas sedan till varandra på grund av elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.
Sammanfattningsvis: Den stora skillnaden i elektronegativitet mellan natrium och fluor orsakar en elektronöverföring, vilket resulterar i bildandet av motsatt laddade joner som hålls samman av elektrostatiska krafter, vilket definierar en jonbindning.
