1. Beräkna mol kloridjoner från varje lösning:

* nh₄cl:

- Mol av NH₄CL =(0,2450 mol/L) * (0,0250 L) =0,006125 mol

- Eftersom NH₄Cl dissocieras i en kloridjon per formelenhet, mol CL⁻ från NH₄CL =0,006125 mol

* fecl₃:

- mol Fecl₃ =(0,1655 mol/L) * (0,0555 L) =0,009193 mol

- FECL₃ dissocierar i tre kloridjoner per formelenhet, så mol CL⁻ från Fecl₃ =0,009193 mol * 3 =0,027579 mol

2. Beräkna de totala molen av kloridjoner:

* Totala mol CL⁻ =0,006125 mol + 0,027579 mol =0,033704 mol

3. Beräkna den totala volymen för den slutliga lösningen:

* Total volym =25,0 ml + 55,5 ml =80,5 ml =0,0805 L

4. Beräkna koncentrationen av kloridjoner i den slutliga lösningen:

* [Cl⁻] =(totala mol av cl⁻) / (total volym)

* [Cl⁻] =(0,033704 mol) / (0,0805 L) = 0,419 m

Därför är koncentrationen av kloridjoner i den slutliga lösningen 0,419 m.