Här är varför:
* Elektronegativitet: Syre har en mycket högre elektronegativitet än litium. Detta innebär att syre har ett starkare drag på de delade elektronerna i bindningen.
* elektronöverföring: Den stora elektronegativitetsskillnaden får syre att i huvudsak "stjäla" elektronen från litium. Litium förlorar sin valenselektron och blir en positivt laddad jon (Li+). Syre får elektronen och blir en negativt laddad jon (O2-).
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockas sedan till varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en stabil jonisk förening.
Exempel: Litiumoxid (Li₂o) bildas när litium och syre reagerar. Formeln återspeglar laddningarna för jonerna:två litiumjoner (Li+) behövs för att balansera laddningen för en oxidjon (O2-).
Nyckelpunkter:
* Jonbindningar är i allmänhet starka och involverar en fullständig överföring av elektroner.
* De resulterande föreningarna har höga smält- och kokpunkter på grund av de starka elektrostatiska krafterna mellan jonerna.
* Joniska föreningar är vanligtvis lösliga i polära lösningsmedel som vatten.
