1. Protoner och elektroner:
* protoner: Positivt laddade partiklar belägna i atomens kärna.
* elektroner: Negativt laddade partiklar som kretsar runt kärnan i skal eller energinivåer.
2. Neutral laddning:
* I en neutral atom är antalet protoner (positiva laddningar) lika med antalet elektroner (negativa laddningar).
* Denna lika balans resulterar i en nettoladdning på noll, vilket gör atomen elektriskt neutral.
3. Balanseringshandling:
* Atomer strävar efter att upprätthålla detta neutrala tillstånd.
* Om en atom tappar eller får elektroner blir den en jon som bär en nettopositiv eller negativ laddning.
* katjoner: Atomer som förlorar elektroner blir positivt laddade joner.
* anjoner: Atomer som får elektroner blir negativt laddade joner.
4. Kemisk bindning:
* Atomer uppnår ofta ett stabilt, balanserat tillstånd genom att bilda kemiska bindningar med andra atomer.
* Dessa bindningar kan involvera delning eller överföring av elektroner, vilket leder till bildning av molekyler eller joniska föreningar.
Exempel:
* En natriumatom (NA) har 11 protoner och 11 elektroner, vilket gör det neutralt.
* Det kan förlora en elektron för att bli en natriumjon (Na +), med en +1 -laddning.
* En kloratom (CL) har 17 protoner och 17 elektroner, också neutrala.
* Det kan få en elektron för att bli en kloridjon (Cl-), med en -1 -laddning.
* De motsatta laddningarna lockar och bildar en jonisk bindning i natriumklorid (NaCl) - vanligt bordsalt.
Sammanfattningsvis:
En atom upprätthåller sin laddningsbalans genom att ha ett lika antal protoner och elektroner. Denna balans är avgörande för kemisk bindning och materialets stabilitet. Om en atom får eller förlorar elektroner blir den en jon, förändrar dess laddning och reaktivitet.
