ångdensitet
* Åntäthet är densiteten för en gas eller ånga relativt vätgasdensiteten vid samma temperatur och tryck.
* Det är i huvudsak ett mått på hur mycket tyngre en gas jämförs med väte.
Molekylmassa
* Molekylmassa är massan av en molekyl av ett ämne, vanligtvis uttryckt i atommassaenheter (AMU).
Förhållandet
* ångtätheten är ungefär lika med hälften av molekylmassan på gasen.
Detta förhållande uppstår från det faktum att:
* Vätgas (H₂) har en molekylmassa på 2 AMU.
* Åntäthet är ett förhållande mellan densiteter, och densitet är direkt proportionell mot massa.
Formel:
Vapordensitet (VD) ≈ (molekylmassa (mm) / 2)
Exempel:
* Syrgasgas (O₂) har en molekylmassa på 32 AMU.
* Dess ångdensitet skulle vara ungefär 32/2 =16. Detta innebär att syregas är 16 gånger tyngre än vätgas.
Viktig anmärkning:
Förhållandet är ungefärligt eftersom ångtätheten påverkas av faktorer som temperatur och tryck. Men för de flesta praktiska ändamål är tillnärmningen giltig.
Sammanfattningsvis:
Ånodedensiteten för en gas är direkt proportionell mot dess molekylmassa. Att känna till ett värde gör att du kan beräkna det andra. Detta förhållande är ett värdefullt verktyg för att förstå de relativa vikterna av gaser.
