Här är varför:
* avstånd: I gaser är molekylerna långt ifrån varandra, med mycket tomt utrymme mellan dem. Detta innebär att det finns färre molekyler packade i en given volym jämfört med fasta ämnen och vätskor.
* Svaga attraktioner: Krafterna för attraktion mellan gasmolekyler är mycket svaga. Detta gör att molekylerna kan röra sig fritt och självständigt, snarare än att vara tätt packade ihop.
* kinetisk energi: Gasmolekyler har hög kinetisk energi, vilket innebär att de rör sig mycket snabbt och kolliderar ofta. Denna ständiga rörelse håller molekylerna utspridda och förhindrar dem från att klumpas ihop.
I kontrast:
* fasta ämnen: Molekyler i fasta ämnen är tätt packade och har starka attraktioner, vilket resulterar i hög densitet.
* vätskor: Molekyler i vätskor är närmare varandra än i gaser men har svagare attraktioner än i fasta ämnen. De har en högre densitet än gaser men lägre densitet än fasta ämnen.
Denna skillnad i densitet är varför gaser är mindre täta än fasta ämnen och vätskor. Det stora avståndet mellan molekyler i gaser innebär att det finns mer tomt utrymme, vilket gör dem mindre täta.
