Den kinetiska teorin om gaser och temperatur
* kinetisk energi är rörelsens energi. Ju snabbare en molekyl rör sig, desto mer kinetisk energi har den.
* Temperatur är ett mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.
* Den kinetiska teorin om gaser säger att den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen (mätt i Kelvin).
olika molekyler i luft
Luft är en blandning av gaser, främst kväve (N2), syre (O2) och mindre mängder argon (AR), koldioxid (CO2) och andra spårgaser. Medan dessa molekyler har olika massor, vid en given temperatur, kommer de att ha samma genomsnittliga kinetiska energi.
Varför samma genomsnittliga kinetiska energi?
* kollisioner: Gasmolekyler kolliderar ständigt med varandra och väggarna i deras behållare. Dessa kollisioner överför energi.
* Jämvikt: Med tiden leder kollisioner till ett tillstånd av termisk jämvikt. Detta innebär att energin fördelas jämnt mellan alla molekyler, oavsett deras massa.
* Temperatur som ett mått: Temperaturen är reflektionen av denna jämvikt. När temperaturen är densamma är den genomsnittliga kinetiska energin densamma.
Viktig anmärkning: Medan den genomsnittliga kinetiska energin är densamma kommer molekylernas individuella hastigheter att vara annorlunda. Lättare molekyler (som kväve) kommer i genomsnitt att röra sig snabbare än tyngre molekyler (som koldioxid) vid samma temperatur.
Låt mig veta om du har fler frågor!
