1. Van der Waals styrkor: Dessa är svaga, tillfälliga attraktioner som uppstår från fluktuationer i elektronfördelning. Till och med neutrala molekyler kan locka varandra på grund av van der Waals styrkor. Det är därför till och med icke-polära ämnen som olja kan hålla sig ihop.
2. Vätebindning: Detta är en starkare typ av attraktion än van der Waals -krafter, som involverar en speciell interaktion mellan väteatomer och mycket elektronegativa atomer som syre eller kväve. Det är ansvarigt för vattnet unika egenskaper, och det kan uppstå även utan fullfjädrade motsatta avgifter.
3. Dipol-dipolinteraktioner: Dessa förekommer mellan polära molekyler som har permanenta partiella positiva och negativa laddningar. Medan dessa molekyler uppvisar en viss grad av laddningsseparation, kanske de inte betraktas som helt "motsatt laddade" i klassisk mening.
4. London Dispersion Forces: Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft, som härrör från tillfälliga dipoler som induceras i molekyler på grund av rörelse av elektroner. Medan de är svagare, bidrar de fortfarande till attraktion mellan molekyler.
5. Andra faktorer: Attraktion mellan ämnen kan också påverkas av faktorer som:
* Ytspänning: De sammanhängande krafterna i en vätska skapar ytspänning, vilket leder till attraktion mellan molekyler vid ytan.
* kapilläråtgärd: Attraktionen mellan en vätska och en fast yta kan dra vätskan uppåt.
Sammanfattningsvis: Medan motsatta avgifter lockar, kan attraktionen mellan ämnen orsakas av många olika krafter, inte bara elektrostatisk attraktion mellan motsatta laddningar. För att avgöra om ett ämne har en laddning måste du genomföra experiment som direkt mäter laddning.
