Här är en uppdelning:
Varför vissa föreningar är bra isolatorer:
* Starka kovalenta bindningar: Föreningar med starka kovalenta bindningar, som diamant eller många polymerer, har elektroner tätt bundna till atomerna. Dessa elektroner är inte fria att röra sig, vilket förhindrar elflödet.
* stort bandgap: Den energi som krävs för att flytta en elektron från valensbandet till ledningsbandet (där det kan leda el) är hög i många föreningar. Detta "bandgap" gör det svårt för elektroner att få tillräckligt med energi för att bli fri och uppförande.
* Brist på gratis laddningsbärare: Många föreningar har inte fria elektroner eller joner som enkelt kan röra sig och bära elektrisk ström.
Varför vissa föreningar är bra ledare:
* joniska föreningar: Föreningar med jonbindningar har laddat joner som kan röra sig fritt när de löses i vatten eller smält. Denna rörelse möjliggör flödet av el.
* metalliska föreningar: Metaller har ett "hav av elektroner" där elektroner är löst bundna och kan röra sig fritt, vilket gör dem utmärkta ledare.
Exempel:
* bra isolatorer: Diamant, gummi, glas, plast
* bra ledare: Salt (NaCl), koppar, guld
Sammanfattningsvis bestäms en förening elektrisk ledningsförmåga av dess kemiska struktur, bindningstyp och närvaron av fria laddningsbärare.
Det är viktigt att notera att vissa föreningar kan fungera som halvledare , vilket betyder att de kan leda el under vissa förhållanden men inte andra. Detta beror på faktorer som temperatur, doping och föroreningar.
