Molekylära föreningar uppvisar en distinkt uppsättning egenskaper jämfört med joniska föreningar. Här är några viktiga egenskaper:
Fysiska egenskaper:
* Lägre smält- och kokpunkter: Molekylära föreningar har i allmänhet svagare intermolekylära krafter (som van der Waals -krafter eller vätebindning) jämfört med de starka elektrostatiska interaktionerna i joniska föreningar. Detta leder till lägre smält- och kokpunkter.
* ofta gaser eller vätskor vid rumstemperatur: På grund av deras svagare intermolekylära krafter finns många molekylära föreningar som gaser eller vätskor vid rumstemperatur.
* Dålig elektrisk konduktivitet: Molekylära föreningar utför i allmänhet inte elektricitet i fast eller flytande tillstånd eftersom de inte har fria rörliga laddade partiklar som joner.
* ofta löslig i icke -polära lösningsmedel: Molekylära föreningar tenderar att upplösas i icke -polära lösningsmedel som hexan eller koltetraklorid eftersom de har liknande intermolekylära krafter.
* kan vara fasta ämnen, vätskor eller gaser vid rumstemperatur: Även om många är vätskor eller gaser, finns det också fasta molekylära föreningar.
* kan vara spröd eller flexibel beroende på struktur: Vissa molekylära föreningar är spröda (som socker), medan andra är flexibla (som gummi).
Kemiska egenskaper:
* kovalent bindning: De bildas genom delning av elektroner mellan atomer och bildar kovalenta bindningar.
* Variabel komposition: Till skillnad från joniska föreningar med ett fast förhållande mellan element kan molekylära föreningar ha olika förhållanden av atomer i sina molekyler, vilket leder till olika föreningar.
* långsammare reaktionshastigheter: Reaktioner som involverar molekylära föreningar förekommer ofta långsammare än de som involverar joniska föreningar eftersom att bryta kovalenta bindningar kräver mer energi.
* kan vara brandfarligt eller brännbart: Många molekylära föreningar, särskilt de som innehåller kol och väte, är brandfarliga eller brännbara.
* kan vara sur, grundläggande eller neutral: Egenskaperna hos en molekylär förening kan variera beroende på de närvarande funktionella grupperna.
Exempel på molekylära föreningar:
* Vatten (H₂O)
* Koldioxid (CO₂)
* Glukos (C₆H₁₂O₆)
* Etanol (C₂H₅OH)
* Metan (CH₄)
* Ammoniak (NH₃)
Kom ihåg att det här är allmänna trender och det finns alltid undantag. Att förstå dessa egenskaper kan emellertid vara till hjälp för att förutsäga beteendet hos molekylära föreningar.
