1. Svaga intermolekylära krafter:
* Gaspartiklar är långt ifrån varandra jämfört med fasta ämnen och vätskor.
* De attraktiva krafterna mellan dessa partiklar (van der Waals -krafter) är mycket svaga.
* Detta betyder att partiklarna rör sig fritt och självständigt, med liten interaktion.
2. Konstant slumpmässig rörelse:
* Gaspartiklar är i konstant, snabb och slumpmässig rörelse.
* De kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare, vilket skapar tryck.
* Denna rörelse gör det omöjligt att begränsa dem till en specifik form.
3. Fyll i behållaren:
* På grund av deras svaga krafter och slumpmässig rörelse sprids gaspartiklar ut för att fylla hela volymen på deras behållare.
* De kommer att expandera för att fylla allt utrymme de ges.
i motsats till fasta ämnen och vätskor:
* fasta ämnen: Har starka intermolekylära krafter, håller partiklar i fasta positioner, vilket ger dem en bestämd form och volym.
* vätskor: Har svagare krafter än fasta ämnen, vilket gör att partiklar kan röra sig, ge dem en bestämd volym men inte en bestämd form.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig ett rum fullt av människor. Om alla är packade tätt ihop (som en fast) har de en bestämd form och volym. Om alla står runt men fortfarande är nära (som en vätska), har de en bestämd volym men inte en bestämd form. Föreställ dig nu att alla springer fritt och stöter på varandra (som en gas). De har ingen bestämd form eller volym eftersom de ständigt rör sig och fyller hela utrymmet i rummet.
