Här är varför:
* excitation: Elektronerna kolliderar med metallatomerna och överför energi till dem. Denna energi lockar metallatomerna, vilket får deras elektroner att hoppa till högre energinivåer.
* de-excitation: De upphetsade metallatomerna är instabila och släpper snabbt den absorberade energin genom att släppa tillbaka till deras marktillstånd. Denna energifrisättning manifesteras som ljusa fotoner med specifika våglängder.
* spektrum: Eftersom energinivåerna i en metallatom kvantiseras kommer det utsända ljuset att vara specifika våglängder, vilket resulterar i ett karakteristiskt emissionsspektrum för varje metall.
Exempel:
* natriumånglampor: Natriumånga avger ett starkt gult ljus på grund av emissionspektrumet av natrium.
* neonskyltar: Neongas avger ett karakteristiskt rött ljus när den är upphetsad.
* spektroskopi: Att analysera utsläppsspektrumet för ett ämne kan användas för att identifiera dess sammansättning.
Så ljuset som produceras när elektroner kombineras med gasformig metallånga är en specifik typ av ljus som kallas emission spektrum , som är unikt för varje metallelement.
