Här är varför:
* jonisk förening: Koppar (II) sulfat är en jonisk förening, vilket innebär att det bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kopparjoner (Cu²⁺) och negativt laddade sulfatjoner (so₄²⁻). Dessa starka elektrostatiska krafter kräver mycket energi att övervinna, vilket leder till höga smältpunkter.
* Stark gitterstruktur: De joniska bindningarna i koppar (II) sulfat skapar en styv kristallgitterstruktur. Denna struktur kräver betydande energi för att bryta isär, vilket ytterligare bidrar till den höga smältpunkten.
smältpunkt för koppar (II) sulfat:
* vattenfri cuso₄: 560 ° C (1040 ° F)
* hydratiserad cuso₄ · 5h₂o (koppar (ii) sulfatpentahydrat): 110 ° C (230 ° F)
Som ni ser har den vattenfria formen en mycket högre smältpunkt än den hydratiserade formen. Detta beror på att vattenmolekylerna i den hydratiserade formen stör gitterstrukturen och försvagar de joniska bindningarna.
Därför har koppar (II) sulfat verkligen en hög smältpunkt, särskilt i sin vattenfria form.
