Hur mycket NH3 behövs för att reagera exakt med 21 gram CH3OH?

Så här löser du detta problem:

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan metanol (CH3OH) och ammoniak (NH3) producerar metylamin (CH3NH2) och vatten (H2O).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Beräkna molmassan för varje reaktant:

* CH3OH (metanol):12,01 g/mol (C) + 4,03 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) =32,04 g/mol

* NH3 (ammoniak):14,01 g/mol (n) + 3,02 g/mol (H) =17,03 g/mol

3. Konvertera metanolmassan till mol:

* Mol av CH3OH =(massa av CH3OH) / (molmassa av CH3OH)

* Moll av CH3OH =21 g / 32,04 g / mol =0,655 mol

4. Bestäm molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan CH3OH och NH3. Detta innebär att för varje 1 mol CH3OH behöver du 1 mol NH3.

5. Beräkna molen av NH3 som behövs:

* Eftersom molförhållandet är 1:1 behöver du 0,655 mol NH3.

6. Konvertera molen av NH3 till gram:

* Massa av NH3 =(mol NH3) * (Molmassa av NH3)

* Massa av NH3 =0,655 mol * 17,03 g/mol =11,15 g

Därför behöver du cirka 11,15 gram NH3 för att reagera exakt med 21 gram Ch3OH.

Kemi

Vetenskap