Temperaturen vid vilken partiklarna i ett ämne har mer kinetisk energi att omvandla kallas övergångstemperaturen . Denna övergångstemperatur kan hänvisa till olika tillstånd av materia:

* smältpunkt: Temperaturen vid vilken en fast förvandlas till en vätska.

* kokpunkt: Temperaturen vid vilken en vätska förvandlas till en gas.

* sublimeringspunkt: Temperaturen vid vilken en fast förvandlas direkt till en gas och hoppar över vätskefasen.

kinetiska energi och transformationer

Vid högre temperaturer har partiklar i ett ämne mer kinetisk energi, vilket innebär att de rör sig snabbare och vibrerar mer kraftfullt. Denna ökade energi kan övervinna krafterna som håller partiklarna i sitt nuvarande tillstånd, vilket leder till en förändring i tillstånd:

* Solid till vätska: Partiklarna i ett fast ämne är tätt packade och har begränsad rörelse. När temperaturen ökar, vibrerar partiklarna mer kraftfullt och så småningom övervinner de attraktiva krafterna som håller dem i ett fast gitter. Detta gör att de kan röra sig mer fritt, vilket resulterar i ett flytande tillstånd.

* vätska till gas: Partiklarna i en vätska är fortfarande nära varandra men har mer rörelsefrihet. När temperaturen ökar får partiklar tillräckligt med kinetisk energi för att undkomma de attraktiva krafterna som håller dem i flytande tillstånd. De rör sig längre isär och blir en gas.

Viktig anmärkning: Den specifika övergångstemperaturen beror på själva ämnet och det omgivande trycket.