Här är en uppdelning av de typer av intermolekylära krafter:
* van der Waals Forces: Dessa är svaga, kortdistanskrafter som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekyler. De är vidare uppdelade i:
* London Dispersion Forces: Närvarande i alla molekyler, men starkare i större molekyler.
* dipol-dipolkrafter: Förekommer mellan polära molekyler med permanenta dipoler.
* vätebindning: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion där en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor).
* joniska krafter: Dessa förekommer mellan motsatt laddade joner, som kan finnas i olika ämnen eller inom samma ämne. De är mycket starkare än van der Waals -styrkor.
Styrkan hos dessa intermolekylära krafter beror på flera faktorer, inklusive:
* Typ av kraft: Vätebindning är den starkaste, följt av dipol-dipolkrafter och sedan London-spridningskrafter.
* polaritet för molekylerna: Polära molekyler uppvisar starkare intermolekylära krafter.
* Molekylernas storlek och form: Större och mer komplexa molekyler har större ytarea och därför starkare London -spridningskrafter.
Sammanfattningsvis:
Den attraktiva kraften mellan två kroppar av olika ämnen beror på intermolekylära krafter, som främst påverkas av molekylernas typ, polaritet och molekylernas storlek och form.
