Här är varför:
* Temperatur: Påverkar molekylernas kinetiska energi. Högre temperaturer innebär mer rörelse och en större sannolikhet för att vara i en gasfas. Lägre temperaturer innebär mindre rörelse och en större sannolikhet för att vara i en solid fas.
* Tryck: Påverkar krafterna mellan molekyler. Högre tryck tvingar molekyler närmare varandra, vilket gynnar en flytande eller fast fas. Lägre tryck gör det möjligt för molekyler att spridas ut och gynnar en gasfas.
Fasdiagrammet visar gränserna mellan dessa olika tillstånd. Det är en visuell representation av hur tillståndets tillstånd förändras med varierande temperatur och tryck.
