pv =nrt
Där:
* p är gasens tryck
* v är volymen på gasen
* n är antalet mol gas
* r är den perfekta gaskonstanten
* t är temperaturen på gasen i Kelvin
Så här fungerar förhållandet:
* Direkt proportionalitet: Ekvationen visar att tryck (P) och temperaturen (T) är direkt proportionella när volymen (V) och antalet mol (N) hålls konstant. Detta innebär att om du ökar temperaturen på en gas kommer trycket också att öka proportionellt.
* molekylrörelse: Temperaturen på en gas är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos dess molekyler. När temperaturen ökar rör sig gasmolekylerna snabbare och kolliderar med väggarna i deras behållare oftare och med större kraft. Denna ökade kollisionsgrad resulterar i högre tryck.
Exempel:
* blåsa upp ett däck: När du pumpar luft i ett däck ökar du trycket. Luften inuti däcket blir också varmare eftersom luftmolekylerna komprimeras och rör sig snabbare.
* Uppvärmning av en ballong: Om du värmer en ballong fylld med luft kommer luften inuti att expandera. Detta beror på att luftmolekylerna får energi och rör sig snabbare, vilket får ballongen att expandera och öka trycket inuti.
Viktig anmärkning:
* Den ideala gaslagen är en förenkling och beskriver inte perfekt beteendet hos alla gaser, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer. Det ger emellertid en bra tillnärmning för många situationer.
