* delokaliserade elektroner: Vid metallbindning är valenselektronerna inte tätt bundna till enskilda atomer. Istället bildar de ett "hav" av delokaliserade elektroner som kan röra sig fritt genom hela metallgitteret.
* Elektrisk konduktivitet: När en elektrisk potential appliceras över en metall påskyndas dessa fria elektroner lätt av det elektriska fältet. Denna rörelse av elektroner utgör en elektrisk ström, vilket gör metaller utmärkta ledare av el.
i motsats till andra bindningstyper:
* jonisk bindning: Elektroner hålls tätt av joner, vilket gör det svårt för dem att flytta och genomföra el.
* kovalent bindning: Elektroner delas mellan specifika atomer, och de är inte fria att röra sig lätt.
Kort sagt förklarar den delokaliserade elektronmodellen den höga elektriska konduktiviteten för metaller eftersom den ger en mekanism för laddningsbärare (elektroner) att röra sig fritt genom materialet.
