vid standardtemperatur och tryck (STP):
* helium (han): 0,1785 g/L
* neon (NE): 0,9002 g/l
* argon (AR): 1,784 g/l
* Krypton (KR): 3.733 g/l
* xenon (xe): 5.894 G/L
* radon (RN): 9,73 g/l
Nyckelpunkter:
* densitet ökar ner gruppen: När du flyttar ner gruppen av ädla gaser (från helium till radon) ökar atommassan, vilket leder till högre tätheter.
* Effekt av temperatur och tryck: Densitet påverkas också av temperatur och tryck. Högre tryck leder till högre densitet, medan högre temperatur leder till lägre densitet.
Varför är ädla gaser mindre täta än andra element?
Noble gaser är monatomiska, vilket innebär att de finns som enskilda atomer snarare än molekyler. De är också mycket oreaktiva på grund av sina fulla valenselektronskal. Denna brist på bindning resulterar i:
* Stor atomavstånd: Noble gasatomer är långt ifrån varandra, vilket leder till lägre massa per enhetsvolym.
* Svaga interatomiska krafter: De svaga van der Waals -krafterna mellan ädla gasatomer bidrar till deras låga densitet.
Applikationer av ädla gastäthet:
* heliumballonger: Heliums låga densitet gör att den kan användas för att fylla ballonger och luftskepp.
* bågsvetsning: Argonens höga täthet gör det till en lämplig skärmningsgas för bågsvetsning.
* belysning: Neonskyltar använder den karakteristiska glödet av neongas, medan andra ädla gaser används i olika typer av belysning.
Obs: De tillhandahållna densitetsvärdena är för STP -förhållanden. För exakta täthetsberäkningar under olika förhållanden måste du använda den ideala gaslagen eller mer komplexa tillståndsekvationer.
