Här är varför:

* kinetisk molekylär teori: Denna teori säger att den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen.

* kinetisk energi och hastighet: Kinetisk energi är relaterad till massan och hastigheten för en molekyl. Ekvationen är KE =1/2 * MV², där KE är kinetisk energi, M är massa och V är hastighet.

* Temperatur och hastighet: Eftersom den genomsnittliga kinetiska energin är densamma för alla gaser vid en given temperatur, måste de tyngre molekylerna (högre massa) kompensera genom att ha en lägre medelhastighet för att upprätthålla samma kinetiska energi.

Exempel:

Vid samma temperatur kommer en gas som Xenon (XE, mycket tung) att ha en lägre genomsnittlig molekylhastighet än en gas som helium (han, mycket lätt).