Här är varför:
* atomer strävar efter stabilitet: Atomer är mest stabila när deras yttersta elektronskal (valensskal) är full. Detta beror på att ett fullständigt valensskal indikerar att alla tillgängliga bindningsbanor är fyllda, vilket gör att atomen är mindre benägna att vinna, förlora eller dela elektroner.
* inerta gaser: Elementen i grupp 18 i den periodiska tabellen (ädla gaser) har fullvalensskal. De är extremt oreaktiva och bildar sällan kemiska bindningar. Exempel inkluderar Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), etc.
* oktetregel: Många atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal. Detta kallas oktetregeln.
Undantag:
* väte och helium: Väte behöver bara två elektroner för att fylla sitt valensskal, medan Helium redan har två elektroner. Det är därför båda är mycket stabila och oreaktiva.
* tyngre element: Vissa tyngre element har mer komplicerade elektronkonfigurationer och kan uppvisa en viss grad av reaktivitet även med ett fullt yttre skal.
Sammanfattningsvis: Ett fullt valensskal, särskilt med åtta elektroner, ger betydande stabilitet och gör ett element mindre benägna att delta i kemiska reaktioner. Det är därför ädla gaser är så oreaktiva.
