Här är varför:

* polaritet: Vattenmolekyler har en böjd form med en något positiv laddning på vätesidan och en något negativ laddning på syresidan. Denna ojämna fördelning av laddning gör vatten till en polär molekyl.

* "som upplöses som": Polära molekyler lockas till andra polära molekyler, medan icke -polära molekyler lockas till andra icke -polära molekyler. Denna princip sammanfattas ofta som "som upplöses som."

* Upplösningsprocess: När en polär förening tillsätts till vatten lockas de positiva ändarna på vattenmolekyler till de negativa ändarna av de lösta molekylerna och vice versa. Dessa attraktioner bryter isär de lösta molekylerna och gör att de kan lösa upp i vattnet.

Exempel på polära föreningar som löses väl i vatten:

* sockerarter: Glukos, fruktos, sackaros

* salter: Natriumklorid (NaCl), kaliumbromid (KBR)

* syror: Saltsyra (HCl), ättiksyra (CH3COOH)

* Alkoholer: Etanol (C2H5OH), metanol (CH3OH)

Exempel på icke -polära föreningar som inte upplöses bra i vatten:

* oljor: Vegetabilisk olja, olivolja

* fetter: Smör, ister

* Vax: Bivax, paraffinvax

* gaser: Kväve (N2), syre (O2)

Undantag:

Medan "som upplöses som" är en bra tumregel, finns det några undantag. Till exempel kan vissa föreningar med stora, icke -polära sektioner fortfarande vara något lösliga i vatten på grund av andra faktorer som vätebindning.