1. Höga smält- och kokpunkter:
* De starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler kräver en betydande mängd energi att bryta, vilket leder till relativt hög smältning (0 ° C) och kokande (100 ° C) punkter jämfört med andra molekyler av liknande storlek.
2. Utmärkt lösningsmedel:
* Vattens polaritet tillåter den att lätt lösa upp polära och joniska ämnen som salter, sockerarter och många andra organiska molekyler. Den delvis positiva änden av en vattenmolekyl lockar negativa joner, medan den delvis negativa änden lockar positiva joner.
3. Hög ytspänning:
* Vattenmolekyler vid ytan bildar starka vätebindningar med sina grannar, vilket skapar en sammanhängande kraft som ger vatten en hög ytspänning. Det är därför insekter kan gå på vatten.
4. Kapilläråtgärd:
* De sammanhängande krafterna mellan vattenmolekyler och limkrafterna mellan vattenmolekyler och väggarna i smala rör, som de i växter, får vatten att stiga mot tyngdkraften, ett fenomen som kallas kapillärverkan.
5. Hög specifik värmekapacitet:
* Vatten har en hög specifik värmekapacitet, vilket innebär att det krävs mycket energi för att höja temperaturen. Detta beror på vätebindningarna som måste brytas för att öka den kinetiska energin hos vattenmolekyler. Den här egenskapen hjälper måttliga temperaturer i organismer och miljö.
6. Unik täthetsanomali:
* Till skillnad från de flesta ämnen är vatten mindre tätt som en fast (is) än som en vätska. Detta beror på vätebindningen som skapar en mer öppen, kristallin struktur i is. Denna avvikelse är avgörande för livet i vattenmiljöer eftersom den gör att vattendrag kan frysa uppifrån och ner och isolera vattnet nedan.
7. Reaktivitet:
* Vattens polaritet gör det till en god reaktant i många kemiska reaktioner, inklusive hydrolys (nedbrytande molekyler genom att tillsätta vatten) och dehydratiseringssyntes (ta bort vatten för att bilda nya bindningar).
Sammanfattningsvis är Water's Polarity drivkraften bakom sina unika egenskaper, vilket gör det viktigt för livet på jorden.
