* ojämn delning av elektroner: Syreatomen i vatten är mer elektronegativ än väteatomerna. Detta innebär att det lockar de delade elektronerna i de kovalenta bindningarna starkare. Detta resulterar i att syreatomen har en något negativ laddning (5-) och väteatomerna med något positiva laddningar (5+).

* böjd molekylform: Vattenmolekylen har en böjd form, som en V. Denna form, tillsammans med den ojämna elektronfördelningen, skapar en separering av laddning i molekylen. Syresidan har en negativ pol, och vätesidan har en positiv pol.

Sammanfattningsvis uppstår polariteten hos en vattenmolekyl från dess asymmetriska form och ojämlik delning av elektroner mellan syre- och väteatomerna.