Här är varför:
* valenselektroner är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som är mest löst bundna till kärnan och därför mest troligt att delta i kemisk bindning.
* inre skalelektroner är närmare kärnan och är tätare bundna. De är inte involverade i bindning.
Bonding Bundics:
* kovalenta obligationer: Atomer delar valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* joniska obligationer: Atomer överför valenselektroner från en atom till en annan, vilket resulterar i bildning av joner med motsatta laddningar.
Exempel:
* syre (O) har 6 valenselektroner. Den behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i dess yttre skal). Syre kan bilda två kovalenta bindningar genom att dela sina valenselektroner med andra atomer.
