Förstå ph, poh och kw

* ph: Ett mått på surhet eller alkalinitet hos en lösning. Det är den negativa logaritmen (bas 10) av vätejonkoncentrationen ([H+]).

* Poh: Liknar pH, men den mäter koncentrationen av hydroxidjoner ([OH-]).

* kw: Jonproduktkonstanten för vatten. Det representerar jämviktskonstanten för autoionisering av vatten:

H₂O (L) ⇌ H⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

KW =[H⁺] [OH⁻]

Förhållandet mellan pH, Poh och KW

* För en neutral lösning, [H⁺] =[Oh⁻].

* pH + POH =14 (vid 25 ° C)

* KW =[H⁺] [OH⁻] =10⁻⁻ (vid 25 ° C)

Lösning av problemet

1. Hitta Poh: Eftersom pH är 7,56 kan vi hitta Poh med förhållandet:

POH =14 - pH =14 - 7,56 =6,44

2. Beräkna [H⁺] och [Oh⁻]:

[H⁺] =10⁻⁷.⁵⁶

[Oh⁻] =10⁻⁶.⁴⁴

3. Bestäm KW:

KW =[H⁺] [OH⁻] =(10⁻⁷.⁵⁶) (10⁻⁶.⁴⁴) =10⁻⁻

Därför är värdet på KW vid denna temperatur 10⁻.

Viktig anmärkning: Medan förhållandet mellan pH, Poh och KW vanligtvis är 14 vid 25 ° C, förändras det med temperaturen. Temperaturen i detta problem är inte specificerat, så vi antar att det är en annan temperatur där det neutrala pH är 7,56, men KW -värdet förblir detsamma.