1. jonisk bindning: Detta inträffar när atomer överföring elektroner till varandra. Den ena atomen förlorar elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon), medan den andra atomen får elektroner för att bli en negativt laddad jon (anjon). De motsatta laddningarna lockar sedan och bildar en stark elektrostatisk attraktion som kallas en jonisk bindning.
* Exempel: Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+, medan klor (Cl) får en elektron för att bli Cl-. Dessa joner lockar sedan varandra för att bilda natriumklorid (NaCl), även känd som bordsalt.
2. kovalent bindning: Detta inträffar när atomer delar elektroner. De delade elektronerna lockas till kärnorna i båda atomerna och skapar en stark bindning mellan dem. Denna typ av bindning finns vanligtvis mellan icke-metallatomer.
* Exempel: Två väteatomer (H) delar vardera en elektron med den andra för att bilda en vätemolekyl (H2). Båda väteatomerna har sedan en stabil konfiguration som liknar helium.
Dessa är de vanligaste sätten som atomer kombineras för att bilda föreningar, men det finns andra, mer nyanserade typer av kemisk bindning också.
