* en atom (metallen) förlorar en eller flera elektroner för att bli en positivt laddad jon (katjon).

* Den andra atomen (den icke -metalliska) får dessa elektroner för att bli en negativt laddad jon (anjon).

* Den elektrostatiska attraktionen mellan de motsatta laddade jonerna håller dem ihop i en stark bindning.

Här är en uppdelning:

1. Elektronegativitet: Jonbindningar bildas vanligtvis mellan element med signifikant olika elektronegativiteter. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner. Metaller har låg elektronegativitet, medan icke -metaller har hög elektronegativitet.

2. elektronöverföring: Atomen med lägre elektronegativitet (metallen) förlorar elektroner till atomen med högre elektronegativitet (icke -metall). Denna elektronöverföring skapar joner med motsatta laddningar.

3. elektrostatisk attraktion: De motsatta laddningarna av jonerna lockar varandra och bildar en stark elektrostatisk kraft som håller dem samman i en kristallgitterstruktur.

Exempel:

Natrium (NA) har en valenselektron och en låg elektronegativitet. Klor (CL) har sju valenselektroner och en hög elektronegativitet.

* Natrium förlorar sin valenselektron för att bli en positivt laddad natriumjon (Na+).

* Klor får elektronen för att bli en negativt laddad kloridjon (Cl-).

* De motsatta laddade jonerna lockar varandra, bildar en jonisk bindning och skapar natriumklorid (NaCl), även känd som bordsalt.

Nyckelpunkter:

* Jonbindningar bildas vanligtvis mellan metaller och icke -metaller.

* De är resultatet av överföring av elektroner, inte delar.

* De resulterande jonerna har motsatta laddningar och lockas starkt till varandra.

* Joniska föreningar har höga smält- och kokpunkter på grund av de starka elektrostatiska krafterna.

* De är vanligtvis hårda och spröda.