1. joniska obligationer: Dessa bindningar bildas när en atom (den mer elektronegativa) helt tar en elektron från en annan atom. Detta skapar motsatt laddade joner (katjoner och anjoner) som lockar varandra genom elektrostatiska krafter. Detta resulterar i ett starkt band. Exempel inkluderar NaCl (tabellsalt) och CaCl2 (kalciumklorid).

2. kovalenta obligationer: Dessa bindningar bildas när atomer delar elektroner. Denna delning kan vara lika (icke -polär kovalent bindning) eller ojämlik (polär kovalent bindning) beroende på elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna. Dessa obligationer är vanligtvis starkare än joniska bindningar. Exempel inkluderar H2 (vätgas) och H2O (vatten).

3. Metalliska obligationer: Dessa bindningar förekommer i metaller där valenselektronerna delokaliseras och rör sig fritt genom hela metallgitteret. De positiva metalljonerna hålls samman av ett hav av dessa mobila elektroner. Detta resulterar i en stark bindning och förklarar många av metallernas egenskaper, såsom deras höga konduktivitet och formbarhet. Ett exempel är koppar (Cu).

Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa bindningstyper!