1. Oxygen's Electronegativity: Syre är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det har ett starkare drag på delade elektroner. Detta innebär att de delade elektronerna i O-H-bindningarna lägger mer tid närmare syreatomen.
2. partiella avgifter: Som ett resultat av denna ojämna delning utvecklar syreatomen en partiell negativ laddning (Δ-) , medan varje väteatom utvecklar en partiell positiv laddning (5+) .
3. böjd form: Vattens molekylgeometri är böjd (som en V-form), med de två väteatomerna i en vinkel. Denna form bidrar vidare till separationen av laddning, vilket gör en sida av molekylen mer negativ och den andra sidan mer positiv.
4. dipolmoment: Separationen av laddning skapar ett dipolmoment I vattenmolekylen, med syreatomen som fungerar som den negativa polen och väteatomerna som fungerar som den positiva polen.
Sammanfattningsvis:
* ojämlik delning av elektroner på grund av syre högre elektronegativitet.
* partiella avgifter utvecklas på syre- och väteatomerna.
* bent molekylform förstärka laddningsseparationen.
Dessa faktorer kombineras för att skapa en polär molekyl med ett tydligt positivt och negativt slut. Denna polaritet är avgörande för många av Water's unika egenskaper, till exempel dess förmåga att lösa upp många ämnen, fungera som ett lösningsmedel och bilda vätebindningar med andra molekyler.
