Förening 1:Ethane (C2H6)
* Funktionell grupp: Ingen
* Egenskaper:
* Gas vid rumstemperatur
* Icke-polär
* Olöslig i vatten
* Relativt oreaktiv
Förening 2:Ethanoic Acid (CH3COOH)
* Funktionell grupp: Karboxylsyra (-COOH)
* Egenskaper:
* Flytande vid rumstemperatur
* Polär
* Lösligt i vatten
* Surt (kan donera en proton, H+)
Jämförelse:
Närvaron av karboxylsyragruppen i etansyra förändrar dramatiskt dess egenskaper jämfört med etan. Detta beror på att karboxylgruppen:
* introducerar polaritet: Karbonylgruppen (C =O) och hydroxylgruppen (OH) skapar en polär region i molekylen, vilket gör etansyran polär totalt. Detta gör att den kan bilda vätebindningar med vatten, vilket gör det lösligt.
* ökar reaktiviteten: Karboxylgruppen kan donera en proton (H+) på grund av karbonylgruppens elektron som drar sig åt. Detta gör etansyra sur och mer reaktiv än etan.
Slutsats:
Den funktionella gruppen påverkar i detta fall karboxylsyran signifikant egenskaperna hos den organiska föreningen. Denna skillnad i egenskaper kan observeras i föreningens fysiska tillstånd, polaritet, löslighet och reaktivitet.
Ytterligare exempel:
* aldehyder och ketoner: Dessa funktionella grupper introducerar en polär karbonylgrupp (C =O), vilket gör föreningen mer polär och reaktiv än en liknande alkan.
* Alkoholer: Hydroxylgruppen (-OH) gör alkoholer polära och gör att de kan bilda vätebindningar, vilket gör dem mer lösliga i vatten än alkaner.
* amines: Närvaron av en amingrupp (-NH2) gör föreningen grundläggande och kan bilda vätebindningar, vilket påverkar dess löslighet och reaktivitet.
Detta är bara några exempel på hur funktionella grupper dramatiskt kan förändra egenskaperna hos organiska föreningar. Genom att förstå arten av dessa grupper kan vi förutsäga och manipulera egenskaperna hos organiska molekyler för en mängd olika tillämpningar.
