Här är varför:
* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har en ojämn fördelning av laddning. Syreatomen är mer elektronegativ än väteatomerna, lockar de delade elektronerna och får en något negativ laddning. Väteatomerna blir något positiva.
* vätebindning: Denna ojämna laddningsfördelning skapar ett dipolmoment i vattenmolekylen. De något positiva väteatomerna av en vattenmolekyl lockas till den något negativa syreatomen i en annan vattenmolekyl, som bildar en vätebindning .
Denna vätebindning är ansvarig för många av Water's unika egenskaper, inklusive:
* Hög kokpunkt: Vätebindningar kräver mer energi för att bryta, vilket leder till en högre kokpunkt.
* Hög ytspänning: Vätebindningar skapar en stark sammanhängande kraft mellan vattenmolekyler, vilket resulterar i ytspänning.
* Utmärkt lösningsmedel: Vattens polaritet tillåter den att lösa upp många polära molekyler, vilket gör det till ett bra lösningsmedel.
* Hög värmekapacitet: Vatten kan absorbera mycket värme utan att förändra temperaturen betydligt på grund av den energi som behövs för att bryta vätebindningar.
Så det är polariteten hos vattenmolekyler, med deras något positiva och negativa regioner, som gör att de kan bilda de avgörande vätebindningarna.
