Här är varför:
* fotosyntes kräver energi: Den övergripande reaktionen omvandlar koldioxid och vatten till glukos och syre, en process som kräver energi. Denna energi levereras av solljus.
* Endergonic reaktion: Fotosyntes är en enerergonisk reaktion, vilket innebär att den absorberar energi från omgivningen.
* ΔG -värde: Standard Gibbs gratis energiförändring för fotosyntes är ungefär +2880 kJ/mol .
Det är dock viktigt att förstå att:
* fotosyntes är en komplex process: Det involverar flera steg, och den totala ΔG är en kombination av ΔG -värdena för varje steg. Vissa enskilda steg är exergoniska (släpp energi) medan andra är endergoniska.
* solljus ger energin: Fotosyntes använder ljusenergi för att driva de endergoniska reaktionerna, vilket möjliggör den övergripande processen.
Därför, medan ΔG för fotosyntes är positivt, är det inte korrekt att säga att det helt enkelt är "icke-spontant." Det är mer exakt att säga att det är en enerergonisk reaktion som drivs av solljus.
