Här är uppdelningen:
* polaritet: Polära molekyler har en ojämn fördelning av elektroner, vilket skapar ett något positivt slut och ett något negativt slut. Denna ojämna laddningsfördelning är som en liten magnet, vilket gör att de kan locka andra polära molekyler. Tänk på vatten (H₂O):Syreatomen svävar elektronerna, vilket gör det något negativt, medan väteatomerna blir något positiva.
* "som upplöses som": Principen "som upplöses som" säger att polära ämnen tenderar att lösa sig väl i andra polära ämnen, medan icke -polära ämnen löses väl i andra icke -polära ämnen.
Här är varför:
1. Starka attraktioner: Polära molekyler bildar starka attraktioner (vätebindningar, dipol-dipolinteraktioner) med andra polära molekyler. Dessa attraktioner liknar attraktionerna i själva polära ämnet.
2. Försvagning av befintliga obligationer: När ett polärt ämne läggs till en annan polär substans kan de starka attraktionerna mellan molekylerna i båda ämnena försvaga de befintliga bindningarna inom varje substans, vilket gör att de kan blanda och lösa upp.
Exempel:
* Vatten (H₂O) och socker (C₁₂H₂₂O₁₁): Vatten är en mycket polär molekyl. Socker, medan det innehåller icke-polära kolkedjor, har också många polära hydroxylgrupper (-OH). Dessa polära grupper tillåter socker att bilda starka attraktioner med vattenmolekyler, vilket leder till dess upplösning.
Omvänt, icke -polära ämnen som olja upplöses inte bra i vatten eftersom:
* Svaga interaktioner: Icke -polära molekyler har mycket svaga attraktioner mot polära molekyler (van der Waals krafter).
* starkare attraktioner inom: Icke -polära molekyler har starkare attraktioner för varandra, vilket gör det svårt för dem att bryta isär och blanda med polära ämnen.
I själva verket beror ett ämne att lösa upp i en annan på styrkan hos interaktioner mellan deras molekyler. Polära ämnen har starka attraktioner för andra polära ämnen, vilket leder till god löslighet, medan icke -polära ämnen interagerar svagt med polära ämnen, vilket resulterar i dålig löslighet.
