polära molekyler:
* ojämn distribution av laddning: Polära molekyler har en ojämn fördelning av elektroner, vilket skapar ett något positivt slut (5+) och ett något negativt slut (5-). Detta beror på skillnader i elektronegativitet mellan atomerna i molekylen. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv.
* dipolmoment: Polära molekyler har ett permanent dipolmoment, vilket är ett mått på separationen av laddning i molekylen.
* löslighet: Polära molekyler är i allmänhet lösliga i polära lösningsmedel, som vatten. Detta beror på att de kan bilda vätebindningar med vattenmolekylerna.
* Exempel: Vatten (H₂O), ammoniak (NH₃), etanol (ch₃ch₂oh)
icke-polära molekyler:
* Även distribution av laddning: Icke-polära molekyler har en jämn fördelning av elektroner, vilket innebär att det inte finns någon signifikant skillnad i laddning mellan någon del av molekylen.
* inget dipolmoment: Icke-polära molekyler har inte ett permanent dipolmoment.
* löslighet: Icke-polära molekyler är i allmänhet lösliga i icke-polära lösningsmedel, som olja. De blandar inte lätt med polära lösningsmedel.
* Exempel: Metan (CH₄), koldioxid (CO₂), Hexan (C₆H₁₄)
i enklare termer:
Föreställ dig en dragkamp mellan två lag med olika styrkor. I en polär molekyl är en atom starkare (mer elektronegativ) och drar elektronerna närmare den, vilket skapar en liten negativ laddning på den sidan. Den svagare atomen har en liten positiv laddning. I en icke-polär molekyl har atomerna liknande styrkor, så elektronerna är jämnt fördelade.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna:
| Funktion | Polär molekyl | Icke-polär molekyl |
| --- | --- | --- |
| Laddningsfördelning | Ojämn | Även |
| Dipolmoment | Permanent | Ingen permanent dipol |
| Löslighet | Löslig i polära lösningsmedel | Löslig i icke-polära lösningsmedel |
| Exempel | Vatten (H₂O), ammoniak (NH₃), etanol (ch₃ch₂oh) | Metan (CH₄), koldioxid (Co₂), Hexane (C₆H₁₄) |
