* Central Atom: Svavel (S) är den centrala atomen.

* Valenselektroner: Svavel har 6 valenselektroner och varje syreatom har 6 valenselektroner.

* Bindning: Svavel bildar dubbelbindningar med varje syreatom och delar två elektroner med varje syre.

* Ensamma par: Svavel har också ett ensamt elektronpar.

* Repulsion av elektronpar: Elektronparen (både bindande och ensamma par) runt svavelatomen stöter bort varandra. Denna repulsion leder till en böjd form, vilket minimerar repulsionen mellan elektronerna.

Därför har SO₂-molekylen en böjd form med en ungefärlig bindningsvinkel på 119 grader.