1. Förstå KOH

* KOH är kaliumhydroxid, en stark bas. Detta innebär att det dissocierar helt i vatten.

* Dissociationsreaktionen är:KOH (aq) → K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

2. Hitta hydroxidjonkoncentrationen ([OH⁻])

* Eftersom KOH är en stark bas är koncentrationen av hydroxidjoner ([OH⁻]) lika med den initiala koncentrationen av KOH:[OH⁻] =10⁻⁵ M

3. Beräknar pOH

* pOH är ett mått på koncentrationen av hydroxidjoner:

pOH =-log[OH⁻]

pOH =-log(10-5) =5

4. Beräknar pH

* Förhållandet mellan pH och pOH är:pH + pOH =14

* Därför:pH =14 - pOH =14 - 5 =9

Svar: pH för en 10 M KOH-lösning är 9 .