Här är varför:
* Bevarande av mässan: Den grundläggande principen bakom balanserade kemiska ekvationer är lagen om massans bevarande . Denna lag säger att materia inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Därför måste den totala massan av reaktanterna (utgångsmaterial) vara lika med den totala massan av produkterna (bildade ämnen).
* Balansera ekvationen: För att säkerställa massbevarande använder vi koefficienter (tal framför varje kemisk formel) för att balansera antalet atomer i varje grundämne på båda sidor av ekvationen. Denna process kallas för att balansera den kemiska ekvationen .
Exempel:
Reaktionen av vätgas (H₂) med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):
Obalanserad: H2 + O2 -> H2O
Balanserad: 2H2 + O2 -> 2H2O
Förklaring:
* I den obalanserade ekvationen finns det 2 väteatomer och 2 syreatomer på reaktantsidan, men bara 2 väteatomer och 1 syreatom på produktsidan.
* Genom att lägga till en koefficient på 2 framför H₂O har vi nu 4 väteatomer och 2 syreatomer på båda sidor av ekvationen. Detta säkerställer att samma antal atomer av varje element finns på båda sidor, vilket uppfyller lagen om bevarande av massa.
