Reaktion:
2 Li(s) + 2 H2O(l) → 2 LiOH(aq) + H2(g)
Beräkning av entalpiförändring (ΔH):
Du måste slå upp standardentalpierna för bildning (ΔHf°) för varje förening som är involverad i reaktionen. Dessa värden finns vanligtvis i läroböcker i kemi eller onlinedatabaser.
Här är ett förenklat exempel med hypotetiska ΔHf°-värden (du måste slå upp de faktiska värdena):
* ΔHf° [LiOH(aq)] =-485 kJ/mol
* ΔHf° [H₂(g)] =0 kJ/mol (per definition)
* ΔHf° [Li(s)] =0 kJ/mol (per definition)
* AHf° [H2O(l)] =-286 kJ/mol
Använda Hess' lag:
ΔH =[Σ ΔHf° (produkter)] - [Σ ΔHf° (reaktanter)]
ΔH =[2 * (-485 kJ/mol) + 0] - [2 * 0 + 2 * (-286 kJ/mol)]
AH =-970 kJ/mol + 572 kJ/mol
AH =-398 kJ/mol
Viktig anmärkning: Detta resultat är för reaktionen av *två* mol litium. För att få energi per mol litium, dividera med 2:
-398 kJ/mol / 2 =-199 kJ/mol
Därför frigör reaktionen mellan litium och vatten cirka 199 kJ energi per mol litium.
Säkerhet:
Kom ihåg att denna reaktion är mycket kraftig och producerar vätgas, som är brandfarlig. Hantera alltid litium och vatten med extrem försiktighet och utför aldrig detta experiment utan korrekt säkerhetsutrustning och övervakning.
